MASSA ATOM, JUMLAH PARTIKEL, DAN MOL

MASSA ATOM, JUMLAH PARTIKEL, DAN MOL

• FERA FITRIA

• GUSTI RIZKY

MASSA ATOM

A.Standar Satuan Massa Atom

Massa atom suatu unsur ditentukan dengan cara

mengukur massa salah satu unsur yang bersenyawa

dengan unsur lain.

b. Spektrometer dan isotop

Prinsip kerja spektrometer massa adalah atom diionisasi sehingga dihasilkan spesi bermuatan positif. Selanjutanya, ion yang terbentuk dipercepat oleh medan listrik dan dilewatkan melalui suatu magnet pengurai. Jelek partikel yang dihasilkan membentuk suatu lengkungan, ini di sebabkan oleh defleksi magnet pengurai yang memengaruhi ion bermuatan positif.

c. Massa Atom Relatif

Massa atom suatu unsur di tentukan berdasarkan massa isotop dan kelimpahan dari masing-masing isotop yang terdapat di alam.

massa atom relatif (Ar) suatu unsur di definissikan sebagai jumlah total massa isotop dikalikan kelimpahannya di alam.

d. Massa Molekul Relatif dan Massa Rumus Relatif

molekul merupakan gabungan dari dua atom atau lebih. maka untuk menentukan massanya, digunakan jumlah dari massa seluruh atom yang menyusun molekul tersebut.

maka :

Mr AxBy = massa rata-rata 1 molekul AxBy

                     1/12 x massa 1 atom C-12  

dan dapat disederhanakan menjadi,

Mr AxBy = (x Ar A + y Ar B)

contoh soal :

Berapa massa molekul relatif sukrosa yang memiliki rumus kimia C₁₂H₂₂O₁₁?

penyelesaian :

massa atom relatif sukrosa adalah :

Mr C₁₂H₂₂O₁₁ = (12 x Ar C) + (22 x Ar H) + (11 x Ar O)

                         = [(12 x 12,01) + (22x 1,01) + (1 x 16,00)

                         = 342,340

KONSEP MOL

 A. Tetapan Avogadro

menurut konvensi IUPAC, bilangan sebesar 6,02 x 10²³ dinamakan tetapan avogadro diberi lambang huruf L. lambang ini diambil dari huruf pertama nama loschmidt, seorang pakar fisika austria yang berhasil menetukan tetapan Avogadro pertama kali secara laboratorium.

b. Pengertian Mol

 jumlah dari suatu zat yang mengandung jumlah satuan dasar (atom, molekul, dan ion) yang sama dengan atom-atom dalam 12 g isotop karbon (C-12). Mol merupakan satuan dasar SI untuk sejumlah zat.

berdasarkan kesepakatan para pakar kimia, untuk partikel yang jumlahnya sebanyak 6,022 x 10²³ atau sebesar tetapan Avogadro dinyatakan sama dengan satu mol. dengan kata lain, satu mol setiap zat mengandung 6,022 x 10²³ pertikel penyusun zat itu, baik atom, molekul, maupun ion.

c. Massa Molar

hubungan antara massa dan jumlah partikel, serta hubungan antara jumlah partikel dan satuan mol zat menggunaka tetapan Avogadro.

kedua hubungan tersebut dapatdapat digunakan untuk menyatakan zat dalam satuan gram dan satuan mol, serta dapat digunakan untuk menghubungkan antara satuan gram dan mol dengan menerapkanmassa atom relatif atau massa molekul relatif zat itu

 Hubungan antara massa zat, mr atau Ar dengan jumlah partikel

data pada tabel di samping dapat dimaknai sebagai berikut :

1. Suatu mol setiap zat sama dengan massa zat yang jumlahnya sebanyak bilangan Ar (untuk atom) atau Mr (untuk molekul ) zat

2. nilai Ar atau Mr suatu zat menunjukkan massa zat yang mengandung jumlah partikel sebanyak 6,01 x 10²³ atau sebesar satu mol

Dengan demikian dapat disimpulkan bahwa, massa (gram) suatu zat yang besarnya sama dengan massa atom relatif untuk zat berupa atom, atau sebesar massa molekul relatif untuk  zat berupa molekul atau senyawa ion adalah besarnya massa (gram) untuk suatu mol  zat. Massa satu mol zat dinamakan massa molar, disingkat Mr.

                Terima Kasih